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　　緩沖溶液由二部分組成，一部分為抗酸成分，一部分為抗堿成分，比如由弱酸和弱酸鹽組成的緩沖溶液HAc=H+  +  Ac-中，當外加少量的酸時，由Ac-充當抗酸角色，它將與H+結合，使平衡向左邊移動，液的H+保持基本不變；當外加少量堿時，溶液中的HAc充當抗堿的角色，它與OH-反應使平衡向右移動，同樣使溶液中的H+保持基本不變，所以說它具有控制溶液pH的能力。但是，這個緩沖是有一定限度的，當外加的H+或OH-太多時，超出了HAc和Ac-的緩沖范圍，這時就沒有緩沖作用了。
 

　　1)緩沖溶液的作用原理和pH值
 

　　當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液(如HAc與NaAc)，弱堿及其鹽的混合溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩沖溶液。
 

　　由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：
 

　　所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
 

　　2)緩沖溶液的緩沖能力
 

　　在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
 

　　緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
 

　　組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當c(鹽)/c(酸)為1∶1時△pH較小，緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。緩沖溶液的pH值可用下式計算：
 

　　此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側各一個pH單位之內。
 

　　弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)體系pH=pKaφ±1
 

　　弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1
 

　　例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個范圍內有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力較大，此時(c(HAc)/c(NaAc)=1。